離子濃度（活度）與電極電位之間的關系可以Nernst方程表示：

E=E0+(2.303RT/nF)×log(A)

此處E為敏感電極與參比電極之間的總電位（以mV表示）E0為特定離子選擇電極/參比電極對的特征常數。（它是電化學電池中所有液接電位的總和）

2.303為自然數轉換為以10為底數的對數的因子

R為氣體參數（8.314J/D/M）

T為**溫度

n為離子電荷（含標記）F為法拉第常數（96500 C/mol）

log(A)為被測離子活度的對數

已知因子2.303RT/nF作為電極的斜率（來自E對log（A）的直線圖，即離子選擇電極校正曲線圖的根據）。在常溫下這應該是一個依賴于被測離子價數的常數。在一般的操作條件下，可以發現這一斜率對于一價離子總是在50mV到60mV之間變化（對于二價離子為25mV到30mV）

1.在線測量方式：任意設定間隔時間啟動儀器在線測量模式

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